Die beiden Doppelbindungen teilen sich dasselbe
![$p$](img179.png)
-Orbital. In 1-3-Butadien (als Beispiel) sind die
![$\pi$](img180.png)
-Bindungen, die die Doppelbindungen ausmachen auf das ganze Molekül verteilt. Es gibt drei mesomere Grenzformeln:
Keine dieser mesomeren Grenzformeln wird jedoch angenommen, sondern das Molekül teilt die
![$\pi$](img181.png)
-Bindungen unter allen C-Atomen auf, so daß das Molekül eine niedrigere Energie hat. Molekülsituationen, in denen nicht alle C-Atome die
![$\pi$](img182.png)
-Bindungen teilen können gezeichnet werden, indem man die
![$p$](img183.png)
-Oribale der benachbarten C-Atome falsch dreht, so dass nicht mehr der positive Teil des Orbitals den positiven Teil des anderen
![$p$](img184.png)
-Orbitales überlappen kann. (Siehe Bindungstheorie):