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Interhalogenverbindungen Halogene (7. Hauptgruppe) Sauerstoffsäuren des Chlors
Halogenide (HX) Unterabschnitte

Halogenide (HX)

Tendenzen

Von $HCl$ nach $HI$ nimmt die Säurestärke zu.
Von $HCl$ nach $HI$ nimmt die Oxidationswirkung ab.

Hydrogenfluorid

$HF$ kann man durch Reaktion von Flußspat mit Schwefelsäure darstellen:

\begin{displaymath}CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2HF+CaSO_{4}\end{displaymath}

Hydrogenfluorid bildet mit Wasser Flußsäure. Flußsäure greift Stein und Glas an, weshalb es nicht in Glasflaschen oder Glasreaktionsgefäßen aufbewahrt werden kann.

Hydrogenchlorid

Darstellung durch Versetzen von Natriumchlorid mit Schwefelsäure:

\begin{displaymath}NaCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow^{\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!20^{\circ}C}HCl+NaHSO_{4}\end{displaymath}

\begin{displaymath}NaCl+NaHSO_{4}\longrightarrow^{\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!300^{\circ}C}HCl+Na_{2}SO_{4}\end{displaymath}

$HCl$ wird jedoch meistens bei der Chlorierung von Kohlenwasserstoffen gewonnen. Dort fällt es als Abfallprodukt ab.

$HCl$ in Wasser ist Salzsäure. Es ist eine starke nichtoxidierende Säure, welche keine edlen, sondern nur unedle Metalle löst.

Hydrogenbromid, Hydrogeniodid



\begin{displaymath}PBr_{3}+3H_{2}O\longrightarrow 3HBr+H_{3}PO_{3}\end{displaymath}


\begin{displaymath}PI_{3}+3H_{2}O\longrightarrow 3HI+H_{3}PO_{3}\end{displaymath}



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