Unterabschnitte
Elementarteilchen des AtomsRutherford: Atome haben einen kleinen massiven Kern mit einer großen HülleRutherford bestrahlte dünne Goldfolie mit α-Teilchen1. Dabei gingen die meisten Teilchen durch die Folie. Nur einige wenige wurden abgelenkt. Rutherford schloß daraus, daß es einen massiven kleinen Kern im Atom gibt, sowie eine große durchlässige Hülle.AufbauAtome sind aus den Elementarteilchen Protonen, Neutronen und Elektronen aufgebaut. Dabei sitzen Protonen und Neutronen im Kern. Elektronen in der Hülle. Elektronen sind negativ geladen. Protonen positiv. Neutronen haben keine Ladung. Der Oberbegriff für Neutronen und Protonen ist Nukleonen.
Protonen und Neutronen sind Nukleonen. Notation
Neutronenanzahl = Nukleonenanzahl - Protonenanzahl
Die Elektronenanzahl eines Atoms (nicht eines Ions) ist genau so groß wie die Protonenanzahl:
Elektronenanzahl = Protonenanzahl
oder für Ionen:
Elektronenanzahl = Protonenanzahl - Ladung
DefinitionenNuklid: Die durch Protonenanzahl und Nuklidanzahl (und somit auch Neutronenanzahl) klar definierte Atomsorte, nennt sich Nuklid.Isotop: Ein Nuklid ist ein Isotop zu einem anderen Nuklid, wenn die Protonenzahl gleich ist. Es gibt des weiteren Isobare. Ein Nuklid ist ein Isobar zu einem anderen Nuklid, wenn die Neutronenzahl gleich ist. Element: Zu einem Element gehören alle Nuklide mit den gleichen (oder fast gleichen) chemischen Eigenschaften. Das sind alle Isotope. Somit ist ein Element eine Mischung der verschiedenen Isotope, die es bilden kann, wobei auch nur ein Isotop vorhanden sein kann. Reinelement: Reinelemente sind solche Elemente, die nur aus einem Isotop bestehen. Mischelement: Mischelemente bestehen aus mehreren Isotopen. MasseDie Atommasse wird im Bezug zu der Atommasse von dem Nuklid angegeben2.
sind .
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