Stickstoff Unterabschnitte
StickstoffDarstellung: Linde-VerfahrenÄhnlich wie Sauerstoff kann man Stickstoff durch fraktionierende Destillation der Luft isolieren. Stickstoff ist der Hauptbestandteil der Luft und kommt in ihr in einem Anteil von![]() Darstellung: LaborStickstoff kann man im Labor auf verschiedene Weise herstellen. Hier einige Beispiele:![]() ![]() Ammoniak im Haber-Bosch-VerfahrenAmmoniak![]() ![]() In Wasser reagiert Ammoniak leicht basisch: ![]() Versetzt man Calcium mit Ammoniak so bildet sich Calciumdiamid ![]() Im Haber-Bosch-Verfahren wird der Luftstickstoff mit Wasserstoff zur Reaktion gebracht. Dies funktioniert nur unter Druck, da das Gleichgewicht der Reaktion unter Raumtemperatur zwar auf der Produktseite liegt, die Reaktion aber zu langsam abläuft und bei höheren Temperaturen die Reaktion zwar abläuft, aber das Gleichgewicht auf die Eduktseite geht. Es wird mit Drücken um die ![]() ![]() Dabei wird noch ein Kontaktkatalysator eingesetzt. Es ist ![]() ![]() ![]() ![]() Im Labor kann man Ammoniak wie folgt darstellen: ![]()
Hydrazin
Hydrazin ist eine endotherme Verbindung. Beim Erwärmen zersetzt sich die Flüssigkeit explosiv. Es löst sich quasi unbegrenzt in Wasser. Wässrige Lösungen sind gefahrlos handhabbar. Verbrennt man sie mit Sauerstoff, entsteht viel Wärme, weshalb sie gerne als Raketentreibstoff verwendet wird.
Hydranzin kann man mit der Rasching-Synthese erzeugen: ![]() ![]()
Stickstoffwasserstoffsäure
Ist wieder eine explosive Flüssigkeit. Die Salze heißen Azide. Schwermetallazide sind hochexplosiv. In gelöster Form jedoch nicht.
![]() StickstoffmonoxidStickstoffmonoxid ist ein farbloses und giftiges Gas. Es entsteht unter hohen Temperaturen aus Luftstickstoff und Luftsauerstoff:![]() Man kann Stickstoffmonoxid abschrecken und es bleibt auch bei Raumtemperatur im metastabilen Zustand. Großtechnisch läßt sich Stickstoffmonoxid mit dem Ostwald-Verfahren herstellen. Dabei wird Ammoniak und Sauerstoff über heißes Platinblech geleitet: ![]() Die Kontaktzeit ist sehr gering. ![]() ![]() ![]() Auch Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid können gemeinsam dimerisieren, wobei Distickstoffoxid entsteht, welches eine blaue Flüssigkeit bei niedrigen Temperaturen ist. Es reagiert spontan mit Sauerstoff (bei hohen Temperaturen liegt das Gleichgewicht auf der Eduktseite): ![]() StickstoffdioxidStickstoffdioxid neigt wieder zu Dimerisierung![]() Es ist ein Oxidationsmittel. Salpetrige SäureSalpetrige Säure ist nicht rein isolierbar und ist auch im wässrigen unbeständig. Sie disproportioniert:![]() SalpetersäureSalpetersäure ist beständiger als salpetrige Säure. Jedoch zersetzt sie sich auch bei Lichteinwirkung schon bei Raumtemperatur. Salpetersäure ist ein starkes Oxidationsmittel. Die Herstellung von Salpetersäure verläuft wie folgt:
Halogenverbindungen des Stickstoffs
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