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$\begin{displaymath}Cl_{2}O\,\,\,\,\,Gelbrotes\,\,\, Gas\end{displaymath}$

Anhydrid der hypochlorigen Säure:

$\begin{displaymath}2HClO\rightleftharpoons Cl_{2}O+H_{2}O\end{displaymath}$

Die Molekülstruktur ist gewinkelt, wie das Wasser.

Die Bindungswinkel der einzelnen Moleküle:

Molekül	Winkel
$H_{2}O$	$104,5^{\circ}$
$OF_{2}$	$130^{\circ}$
$Cl_{2}O$	$111^{\circ}$

Chlordioxid

$\begin{displaymath}ClO_{2}\,\,\,\,\,Gelbes\,\,\, Gas\end{displaymath}$

Die Molekülstruktur ist wieder gewinkelt:

$\includegraphics*{clo2.eps}$

Dieses Molekül hat 19 Elektronen und ist somit wegen der ungeraden Elektronenzahl paramagnetisch.

Dieses Gas entsteht bei der Zersetzung von chloriger Säure

$\begin{displaymath}5HClO_{2}\longrightarrow 4ClO_{2}+HCl+2H_{2}O\end{displaymath}$

oder Chlorsäure

$\begin{displaymath}3HClO_{3}\longrightarrow 2ClO_{2}+HClO_{4}+H_{2}O\end{displaymath}$

Es ist explosiv.

Dichlorheptaoxid

$\begin{displaymath}Cl_{2}O_{7}\,\,\,\,\,farblose,\,\uml {o}lige\,\,\, Fl\uml {u}ssigkeit\end{displaymath}$

$\includegraphics*{cl2o7.eps}$

Dichlorheptaoxid ist rein destillierbar und stabiler als andere Chloroxide. Es explodiert jedoch dennoch beim Erwärmen.

Es ist das Anydrid der Perchlorsäure:

$\begin{displaymath}2HClO_{4}+P_{2}O_{5}\longrightarrow Cl_{2}O_{7}+2HPO_{3}\end{displaymath}$

Zunahme der Säurestärke der Sauerstoffsäuren Halogene (7. Hauptgruppe) Pseudohalogene

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