Darstellung Halogene (7.Hauptgruppe) ::: Hauptelemente ::: Chemieseite.de

Elektrolyse von

$\begin{displaymath}2HF\longrightarrow H_{2}+F_{2}\end{displaymath}$

Fluor wird an der Anode oxidiert, Wasserstoff an der Kathode reduziert.

Chlor

Mit dem Weldon-Verfahren im Labor:

$\begin{displaymath}MnO_{2}+4HCl\longrightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\end{displaymath}$

Mit dem Amalgan-Verfahren:
Das Verfahren hat zwei getrennte Zellen. In der einen Zelle wird NaCl-Lösung mit einer Quecksilberelektrode und beispielsweise einer Kohleelektrode elektlysiert. Die Quecksilberelektrode vertauscht die Potentialhöhe von Wasserstoff und Natrium, so daß die Quecksilberelektrone zu einer Amalgamelektrode wird, indem Natrium sich mit ihr vermischt. An der anderen Elektrode tritt Chlor aus.

Mit dem Diphragma-und Membran-Verfahren:
Es wird NaCl in Wasser elektrolysiert. Es tritt Wasserstoff und Chlor aus.

Brom

Lösungen die Brom-Anionen ( $Br^{-}$ ) enthalten werden mit Chlorgas versetzt. Das Chlor wird zu Ionen und das Bromgas kann mit einem Luftstrom ausgetrieben werden:

$\begin{displaymath}2Br^{-}+Cl_{2}\longrightarrow Br_{2}+2Cl^{-}\end{displaymath}$

Alternativ kann Wasserstoffbromid mit Schwefelsäure versetzt werden:

$\begin{displaymath}2HBr+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O\end{displaymath}$

Vorkommen der Halogene (7.Hauptgruppe) Halogene (7. Hauptgruppe) Hohe Reaktivität von Fluor

Die Chemieseite

Darstellung Halogene (7.Hauptgruppe)

Fluor

Chlor

Brom