Unterabschnitte
- Die Oxidationszahl eines Elementes ist immer 0. Dies gilt sowohl für die aus zwei Atomen aufgebauten Stickstoff, Sauerstoff, Halogen oder Wasserstoffmoleküle wie auch für alleinstehende Atome.
- Die Oxidationszahlen in Ionen sind immer die Ionenladungen.
- Gedanklich werden kovalente Bindungen als Ionenbindungen behandelt. Hierbei werden Elektronen den jeweils elektronegativeren Parntern zugeschrieben, weshalb diese eine negativere Oxidationszahl bekommen.
- Die positive Oxidationszahl eines Elementes ist nicht größer als seine Gruppennummer. Dies hat damit zu tun, daß die Elektronen aus der darunterliegenden Edelgasschale nur schwer herausgelöst werden können.
- Die maximale negative Oxidationszahl beträgt
- Erste Hauptgruppe außer Wasserstoff: +1
- Zweite Hauptgruppe: +2
- Dritte Hauptgruppe außer Tl (Thallium): +3
Die häufigeren Oxidationszahlen sind fett hervorgehoben
| Atom |
Oxidationszahlen |
| F |
-1 |
| H |
1,-1 |
| O |
-2,-1 |
| C |
-4,+4,+2 |
| Zn |
+2 |
| Pb |
+2,+4 |
| S |
+6,+4,+2,-2 |
| N |
-3,+5,+4,+3,+2 |
| P |
+5,+3,-3 |
| F |
-1 |
| Cl |
-1,+1,+3,+5,+7 |
| Br |
-1,+1,+3,+5,+7 |
| I |
-1,+1,+3,+5,+7 |
| At |
-1,+1,+3,+5,+7 |
| Kr |
+2 |
| Xe |
+2,+4,+6 |
Die Bestimmung der übrigen Oxidationszahlen erfolgt, indem man die einzelnen Moleküle ausgleicht und die anderen enthaltenen Atome entsprechend anpaßt. Die Gesamtladungszahl eines Moleküls muß immer seiner Ladungszahl entsprechen. Neutrale Atome müssen somit 0 als Summe der Oxidationszahlen haben.
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