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Unterabschnitte

Gasgesetze

Ideales Gasgesetz

Ein Gas verhält sich ideal,
  • wenn zwischen den Teilchen keine Kräfte wirken,
  • wenn das Volumen der Teilchen vernachläßigbar klein gegenüber dem Gasraum ist.
Sobald ein Gas in die Nähe seines Kondensationspunktes (Siedepunktes) gerät, so verhält es sich nicht mehr ideal.
Das ideale Gasgesetz lautet

\begin{displaymath}pV=nRT\end{displaymath}

wobei $p$ der Druck, $V$ das Volumen, $n$ die Stoffmenge in $mol$, $T$ die Temperatur in $^{\circ}K$ und $R$ die universelle Gaskonstante mit $R= 0,0831 bar\,l\,K^{-1}mol^{-1}$.

Boyle-Mariottsches Gesetz

Bei konstanter Temperatur gilt für ideale Gase

\begin{displaymath}pV=const.\end{displaymath}

Gay-Lussacsche Gesetz

Bei konstanten Volumen gilt für ideale Gase

\begin{displaymath}p=const\cdot T\end{displaymath}

Allgemeines Gasgesetz

(abgeleitet von dem idealen Gasgesetz)

\begin{displaymath}\frac{p\cdot V}{T}=\frac{p_{0}\cdot V_{0}}{T_{0}}\end{displaymath}

$p_{0}=1013 hPa$, $T_{0}=0^{\circ}C=273^{\circ}K$,$V_{0}=22,4 l$.

Avogadrogesetz

Gleiche Volumina idealer Gase enthalten bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Teilchen.

Normvolumen

Ein Mol eines idealen Gases nimmt bei $1013 hPa$ und $0^{\circ}C$ ein Volumen von $V_{0}=22,4 l$ ein.
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