Unterabschnitte
Definition von Oxidation und Reduktion sowie Disproportionierung und KomproportionierungFrüher machte man die Oxidation und Reduktion an Sauerstoff fest. Wurde Sauerstoff aufgenommen, wurde ein Stoff oxidiert, bei Sauerstoffabgabe reduziert.Die moderne Definition ist allerdings, daß bei Redoxreaktionen einzelne Atome ihre Anzahl an Elektronen verändern. Hierbei müssen immer genausoviel Elektronen weggenommen werden, wie hinzugefügt werden, damit es keinen Elektronen-über-oder-unterschuß gibt. OxidationDie Abgabe von Elektronen. Stoffe die andere Stoffe dazu anregen, Elektronen abzugeben, bezeichnet man als Oxidationsmittel. Sie werden dabei selbst reduziert.ReduktionDie Aufnahme von Elektronen. Stoffe die andere Stoffe dazu anregen, Elektronen aufzunehmen, bezeichnet man als Reduktionsmittel. Sie werden dabei selbst oxidiert.Disproportionierung und KomproportionierungBei der Disproportionierung (Dis: auseinander) wird ein und dasselbe Element, welches sich auf einer Oxidationsstufe befindet, einmal in eine höhere und gleichzeitig in eine tiefere Oxidationsstufe oxidiert bzw. reduziert.Bei der Komproportionierung (Kom (cum): zusammen) wird ein und dasselbe Element, welches sich in zwei verschiedenen Oxidationsstufen befindet, in eine mittlere Oxidationsstufe gebracht. |