Unterabschnitte
MassenwirkungsgesetzFormulierung des MassenwirkungsgesetzesDas MWG für die Reaktionsformel![]() lautet ![]() wobei ![]() ![]() Homogene und heterogene GleichgewichteIn homogenen Gleichgewichten muss die Konzentration oder der Druck eines jeden Stoffes mit in das MWG einfließen. Bei heterogenen Gleichgewichten ist jedoch ein Stoff fest. Feste Stoffe haben immer die Konzentration von![]()
Zusammenhang zwischen den beiden Gleichgewichtskonstanten
Die Gleichgewichtskonstante |
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Bedeutung |
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Die Reaktion läuft praktisch nicht ab. Zähler klein, Nenner groß |
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Die Reaktion ist im Gleichgewicht. Zähler und Nenner etwa gleich |
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Die Reaktion läuft fast vollständig ab. Zähler groß, Nenner klein (Nenner kleiner 1 mulitiplizieren den Zähler (Nenner kann nicht kleiner als 0 werden; Nenner bis -1 würden den Zähler negativ multiplizieren )) |
Verhalten der Gleichgewichtskonstanten gegenüber unterschiedlichen Temperaturen
Alle Gleichgewichtskonstanten sind Temperaturabhängig. Bei Temperaturänderungen ändert sich die Gleichgewichtskonstante. Es gibt auch eine Möglichkeit Gleichgewichtskonstanten anderer Temperaturen aus anderen Gleichgewichtskonstanten zu berechnen. Das haben wir jedoch nicht gemacht.Prinzip von Le Chatelier
Übt man auf ein im Gleichgewicht befindliches System durch Änderung der äußeren Bedingungen einen Zwang aus, so verschiebt sich das Gleichgewicht derart, daß es dem äußeren Zwang ausweicht.Beispiele:
- Temperaturerhöhung: Gleichgewicht verschiebt sich dahin, wo mehr Energie verbraucht wird. Ist die Reaktion exotherm, so verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Eduktseite.
- Druckerhöhung: Gleichgewicht verschieb sich auf die Seite mit der geringsten Anzahl an Teilchen. Dies wird beim Haber-Bosch-Verfahren ausgenutzt.