pH-Wert Berechnungen von schwachen Säuren

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pH-Wert Berechnungen von schwachen Säuren

$pK_{s}=-lg(K_{s})$

Da schwache Säuren nicht vollständig deprotolysieren, müssen wir das MWG aufstellen. Als Beispiel für die PH-Wert Berechnung nehmen wir hier Essigsäure

oder auch $CH_{3}COOH$ .
Das MWG lautet:

$\begin{displaymath}K_{S}=10^{-4,75}=\frac{c(H_{3}O^{+})+c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}\end{displaymath}$

Da Essigsäure nur einwertig ist (siehe hier nicht extra aufgestellte Reaktionsgleichung) entsteht pro Essigsäuremolekül ein Essigsäureanion und ein $H_{3}O^{+}$ -Kation. Somit gilt:

$\begin{displaymath}c(H_{3}O^{+})=c(CH_{3}COO^{-})\end{displaymath}$

und es gilt ferner

$\begin{displaymath}(c(H_{3}O^{+}))^{2}=K_{S}\cdot c(CH_{3}COOH)\Leftrightarrow c(H_{3}O^{+})=\sqrt{K_{S}\cdot c(CH_{3}COOH)}\end{displaymath}$