Die Chemieseite

Heyhey zusammen...
...kämpfe seit 1 Woche mit dem Problem, dass ich einfach folgende Aufgabe nicht checke*g*.
Ich würd emich wahnsinnig freuen, wenn irgendjemand sich bereiterklären würde und mir diese tolle Aufgabe zu beantworten*g*.
Aufgabe:

Nach der Neutralisation einer einprotonigen Säure gegen Natronlauge wurden folgende Werte ermittelt:eingesetztes Volumen der Säure:10ml
                                     Verbrauch der Base am ÄP:42.7ml(c=0,1 mol/l)
Berechnen Sie die Konzentration und den pH-Wert der Säure(pKs= -9)


Bitte Helft mir*g*


Gruß Caro;)

Bei sowas immer irgendwie versuchen, die Stoffmengen zu berechnen.

n(NaOH) = V(NaOH) * c(NaOH) = 0,0427 L * 0,1 mol/L = 0,00427 mol
(ich seh schon, die wird langweilig...)

Da Säure HA und NaOH einwertig sind: n(NaOH) = n(HA)

c(HA) = n(HA) / V(HA) = 0,00427 mol / 0,01 L = 0,0427 mol/L

So. Da der pKs = -9 ist, handelt es sich hier um eine sehr starke Säure, die in Wasser vollständig zu Oxoniumionen und Säureanionen reagiert. Der pH sehr starker Säuren berechnet sich sehr einfach:
pH = -log c(HA)

Das war ja wohl ne Behindertenaufgabe...
War das ne Hausaufgabe?