Bei sowas immer irgendwie versuchen, die Stoffmengen zu berechnen.
n(NaOH) = V(NaOH) * c(NaOH) = 0,0427 L * 0,1 mol/L = 0,00427 mol
(ich seh schon, die wird langweilig...)
Da Säure HA und NaOH einwertig sind: n(NaOH) = n(HA)
c(HA) = n(HA) / V(HA) = 0,00427 mol / 0,01 L = 0,0427 mol/L
So. Da der pKs = -9 ist, handelt es sich hier um eine sehr starke Säure, die in Wasser vollständig zu Oxoniumionen und Säureanionen reagiert. Der pH sehr starker Säuren berechnet sich sehr einfach:
pH = -log c(HA)
Das war ja wohl ne Behindertenaufgabe...
War das ne Hausaufgabe?
Mein Zentrum gibt nach, mein rechter Flügel weicht zurück, Lage ausgezeichnet. Ich greife an.
(General Ferdinand Foch, 8. September 1914) |