Hallo,
ich habe folgende Aufgabe von meinem Lehrer erhalten und komme nicht so recht weiter.
Ammoniak und Wasser steht im Gleichgewicht mit Hydroxid- und Ammonium-Ionen.
Welchen pH-Wert hat eine Lösung mit einer Ammoniak-Konzentration von 0,05 mg/L?
Die Massenkonzentration in Stoffmengenkonzentration umzurechnen, ist kein Problem. Wenn ich jetzt mit Henderson-Hasselbalch rechne, weiß ich aber nicht welche Konzentration an Ammonium-Ionen, ich einsetzen soll. Auch 0,05mg/L ergäbe irgendwie keinen Sinn finde ich.
Oder soll man dann einfach davon ausgehen, dass Ammoniak vollständig mit Wasser reagiert und deswegen einfach c(OH-)=-lg(c(NH3)) rechnen? Aber das ergibt auch keinen Sinn, weil NH3 ja mit NH4+ im Gleichgewicht steht.
Ich freue mich über Hilfe!
LG
Kano  | 
Übersicht
Mitglieder
Suche
Hilfe
Link