Die Chemieseite

Hallo Leute!!
ich brauche dringen hilfe bei diesen Redoxreaktionen:

Versetzt man elementares Silber mit Salpetersäure, so löst sich dieses unter bildung einwertiger Silber- Ionen auf. Zudem bildet sich ein farb- und geruchloses, sehr giftiges Gas, ein Stickstoffoxid, in dem das Stickstoffatom die Oxidationszahl +II besitzt.

Soweit bin ich gekommen aber ich weiß nicht wo der fehler liegt:


         0                      +I       +II-I
Red:Ag +               -> Ag+    + N O + H2O

     +I+V-II                           +II-II
Ox: H N O3+ 3e- + 3 H3O+ ->  N  O + 5H2O


und:

man kann Kaliumpermanganat in alkalischer Lösung zu Braunstein reduzieren, wenn man es mit Thiosulfat- Lösung zur Reaktion bringt. Hierbei bilden sich zudem Tetrathionat-Ionen in der Lösung.

ich habe keine Ahnung wir das Thiosulfat oxidiert.


bitte helft mir!!! 

Hey   Ein fehler ist z.b. dass silber nicht reduziert sondern oxidiert wird, da das element silber die oxidationszahl 0 hat und die ionen positiver sind!!
und du musst in der reaktion sgleichung noch ein H+ hinzufügen da die säure ja H+-teilchen abgeben kann!
Ergebis wäre von der ersten :  (in klammer steht die ladung des teilchens!!)

Reaktionsgleichung: Ag + HNO3 + H (+) ⇒ Ag (+) + NO
    
Ox:       Ag ⇒  Ag (+)  + e (-)          |• 3
Red:     HNO3 + 3 e(-)⇒  NO

Gesamtgleichung:   3 Ag + HNO3 + 3 H (+) ⇒ 3Ag (+)  + NO + 2 H2O

Hoffe es ist verständlich  
 

Danke!!!