Die Chemieseite

Im Labor werden 25 g Graphit verbrannt und das entstehende CO2
aufgefangen. Wieviel L CO2 entstehen unter Standardbedingungen?

Ich weiß leider überhaupt nicht, wie ich die lösen kann...


Kann mir jemand helfen?

Hallo Du,


ist gar nicht schwer.
zuerst musst du dir überlegen, wie viel mol C in nem gram grafit drin sind. Also purer Kohlenstoff. Atomgeicht von Kohlestoff ist 12 g/mol.
sind also in 25g ca 2,08 mol Kohlenstoff. Das verbrennst du jetzt mit O2 zu CO2, sind also 2,08 mol Co2. Das molare Volumen eines idealen Gases sind mW. 22,414 l/mol

ergibt:

2,08mol * 22,414 l/mol = 46,70 l

ps: wenn du es wirklich richtig machen willst, dann musst du noch nachstehen, ob des auch ideal ist, mit dem co2.