Lewis-Säure
Die Säure/Base-Theorie von Brönsted hat den Nachteil, dass sie nur auf Wasserstoffverbindungen angewandt werden kann. Die Säure/Base-Theorie nach Lewis ist allgemeiner:Nach Lewis ist eine Säure ein elektrophiler Elektronenpaarakzeptor. Eine Base ein Elektronenpaardonator. Lewis-Säuren haben mindestens ein unbesetzes Orbital in ihrer Valenzelektronenschale. Reagieren Lewis-Säuren und Base zusammen, so entsteht eine Atombindung. Harte Lewissäuren bilden starke Bindungen mit harten Lewisbasen. Schwache Lewissäuren mit schwachen Lewisbasen. Dies ist das HSAB-Konzept.