Brönsted-Säure

Nach Brönsted ist eine Säure ein Protonendonator, d.h. eine Säure gibt Protonen an ihre Umgebung ab. Ebenso ist eine Base ein Protonenakzeptor. Säure-Base-Reaktionen nach Brönsted sind somit Protonen-Übertragungs-Reaktionen:

\begin{displaymath}\mbox{Säure} \rightleftharpoons \mbox{Base} + \mbox{Proton}\end{displaymath}

Eine Brönsted-Säure kann sowohl ein neutrales Molekül sein, sie auch ein Anion (-) oder Kation (+). Ebenso kann auch eine Brönsted-Base ein Molekül, ein Anion oder ein Kation sein. Je nach Ladung der Säure/Base sind fallen die Säuren/Basen in die unterschiedlichen Gruppen: